Hjelp utviklingen av nettstedet, del artikkelen med venner!
Naturen er full av fysisk-kjemiske fenomener og prosesser som tillater regulering av hver og en av dens komponenter. Mange ganger innebærer en slik regulering endring av et stoff eller et element fra en tilstand til en annen, det vil si væsker som blir til gasser eller faste stoffer, og omvendt. Disse fenomenene er direkte relatert til endringer i temperaturer og trykk, så vel som til variasjonen av den indre energien til selve stoffet. På denne måten, avhengig av den naturlige parameteren som varierer og endringen som skjer i materien, vil vi snakke om en bestemt fysisk-kjemisk prosess eller en annen.
I denne artikkelen av Green Ecologist vil vi fokusere utelukkende på å beskrive det merkelige fenomenet størkning, både av naturlige elementer og av kjemiske stoffer der mennesker griper inn i denne prosessen. Fortsett å lese denne artikkelen, og du vil oppdage hva er størkning og eksempler.
Hva er størkning
Størkning er en fysisk prosess der endringen av tilstanden til enhver sak som passerer skjer fra flytende til fast. Dette fenomenet finner sted på grunn av en nedgang i temperatur og energi som eksisterer mellom de kjemiske bindingene til grunnstoffene som utgjør stoffet.
Generelt reduserer enhver forbindelse som gjennomgår en størkningsprosess volumet, og tar nå mindre plass. Vann er imidlertid et unntak, og som vi alle har sett noen ganger, er volumet av is større enn flytende vann, selv om vi alltid tar hensyn til formen og det spesifikt volumet til beholderen som inneholder det.
Størkningspunkt eller temperatur på vann
Hvert stoff og naturelement har sitt eget spesifikke størkningspunkt eller temperatur, fra hvilket stoffet vil endre tilstand og det vil gå fra å være et flytende element til å bli et fast stoff.
For eksempel ham størkningspunkt eller temperatur på vannet, det vil si at overgangspunktet fra væske til fast stoff, er nøyaktig kl 0 ºC. Denne nøyaktige temperaturen er direkte relatert til tettheten til vann, og vil være relevant når det gjelder å vite hvilken endring i trykk og temperatur som vil kreve at et visst volum vann går fra flytende til fast tilstand.
I neste avsnitt vil vi se noen av de vanligste tilfellene der størkningsprosessen av forskjellige væsker og stoffer griper inn for å skaffe mat og andre materialer som vi bruker i vårt daglige liv.
Eksempler på størkning
Noen av de vanligste prosessene der dette fenomenet oppstår, som forekommer i forskjellige stoffer, er følgende eksempler på størkning:
- Størkning av vann ved å skaffe is, bringe vannet til frysepunktet (0 ° C), på hvilket tidspunkt væsken blir en fast tilstand, øker i størrelse og dermed danner is, og opprettholder alltid formen på beholderen som inneholder den.
- Smykkelaging av størkning av gull, sølv og andre edle metaller. For dette brukes disse smeltede metallene som råmateriale, de får avkjøles i en viss solid og motstandsdyktig form, og oppnår dermed den påfølgende utarbeidingen av forskjellige juveler som ringer og halskjeder.
- Glassdannelse fra sand størkning av silika sammen med kalkstein og kalsiumkarbonat. Gjennom denne prosessen oppnås hver og en av de forskjellige konsistente glassbeholderne som vi er vant til å bruke i vår daglige dag.
- Sjokoladeforberedelse, fordi ved bruk av kakaobønner blandet og malt med vann og melk, oppnås en halvflytende pasta som etter å ha blitt avkjølt og tørket vil stivne til den får form av en sjokoladetablett og andre spesifikke former som sjokolade vanligvis markedsføres med over hele verden verden.
- Godteriene De er et annet tydelig eksempel fordi råvaren er vanlig sukker, som brennes og størkner i former til det blir godteri.
- Smør og margarin. Fremstillingen av disse matvarene oppnås ved mange anledninger fra en industriell størkningsprosess der råmaterialet er oljer av henholdsvis animalsk eller vegetabilsk opprinnelse, som holdes i fast tilstand ved romtemperatur.
- Pølser som blodpølser er en annen industriell prosess for mat som gjør bruk av størkning av ingrediensene er tilberedning av pølser. I dette tilfellet koagulerer det marinerte flytende blodet og forblir i dette faste stoffet etter å ha blitt holdt i grisetarm.
- Stearinlys fra voks og oljer. Denne enkle prosessen med å produsere naturlige stearinlys gjør at vi, fra olje og voks i flytende tilstand, kan få stearinlys med en hard konsistens etter at råvaren har størknet.
- Geléer, siden fra kollagen og hydrert bindevev av animalsk opprinnelse, er det mulig å oppnå gelatiner med halvfast konsistens, etter å ha gjennomgått størkning av komponentene.
- Håndverksleire. Blandingen av leire (en type sand) med vann resulterer i en formbar masse som etter avkjøling vil stivne, og opprettholde den formen vi har gitt ved støpingen.
Forskjellen mellom størkning, kondensering og fordamping
En enkel og illustrativ måte å lære å skille mellom disse tre fysisk-kjemiske prosessene er gjennom vannets kretsløp og studiet av tilstandsendringene til dette vitale elementet. La oss se i detalj hva hver prosess består av for å se hva forskjellen mellom størkning, kondensering og fordamping.
- Størkning: Som vi har kommentert gjennom hele artikkelen, består størkning av overgangen fra flytende til fast tilstand.
- Kondensasjon: Enhver gass som utsettes for en endring i temperatur eller trykk blir en væske gjennom kondensasjonsprosessen, også kjent som nedbør. Lær mer om denne prosessen i dette andre innlegget om Hva er vannkondensering og eksempler.
- Fordampning: Denne prosessen involverer passasje av vann fra en væske til en gassform, på grunn av temperaturøkningen, etter å ha overskredet kokepunktet (100 ºC). Når det bare skjer på overflaten eller en del av saken, kalles det fordampning, og når det skjer i det hele, skjer fordampningen som vi har diskutert. Her forklarer vi hva som er fordampning av vann og eksempler.
I denne andre artikkelen kan du lære mer om Hva er vannets kretsløp.
Hvis du vil lese flere artikler som ligner på Hva er størkning og eksempler, anbefaler vi at du går inn i vår kategori Andre miljø.
Bibliografi- Atkins, P. & Jones, L. (2008) Chemical Principles: The Quest for Insight (4. utgave). W. H. Freeman og Company, side: 236.
